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skip to main | skip to sidebar about rss contact home posts rss comments rss ramblings stock imagery photos vectors web design latest entries » martes, 23 de febrero de 2010 moleculas en química , una molécula es una partícula neutra formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes (en el caso del enlace iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para completar un número considerable de vibraciones moleculares . constituye la mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas . las moléculas lábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula. hay moléculas de un mismo elemento , como o2, o3, n2, p4..., pero la mayoría de ellas son uniones entre diferentes elementos. se habla de “moléculas monoatómicas", pese a lo contradictorio de la expresión, al referirse a los gases nobles y a otros elementos en los casos en que se hallan en forma de átomos discretos. las moléculas pueden ser neutras o tener carga eléctrica; si la tienen pueden denominarse ion-molécula o ion poliatómico. una sustancia química formada por iones-molécula necesariamente ha de contener también iones monoatómicos o poliatómicos de carga contraria para que la carga neta se anule. la química orgánica y gran parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares . la química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. la bioquímica se conoce también como biología molecular , ya que estudia a los seres vivos a nivel molecular. las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos. así, pueden encontrarse en redes cristalinas , como el caso de las moléculas de h2o en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. el estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular . estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular. en orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevalntes son: las fuerzas de van der waals y los puentes de hidrógeno . la dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las moléculas. publicado por camilo antolinez en 22:01 0 comentarios etiquetas: moleculas atomos en química y física , átomo (del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes) [1] es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos . el concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la antigua grecia . sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo xix . con el desarrollo de la física nuclear en el siglo xx se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas. [2] [3] publicado por camilo antolinez en 21:55 0 comentarios etiquetas: atomos enlaces quimicos publicado por camilo antolinez en 20:21 0 comentarios etiquetas: enlces qeumicos acido hidracido ácido hidrácido de wikipedia, la enciclopedia libre saltar a navegación , búsqueda en química , un hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal ( halógeno ) e hidrógeno , y son los más simples. la nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros ( haluros de hidrógeno ): en nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". ej: hcl: cloruro de hidrógeno en nomenclatura sistemática se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. ej: hcl hidruro de cloro. si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí. en nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo de ácidos , se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. ej: hcl(ac) ácido clorhídrico. cabe destacar un caso especial. el fluoruro de hidrógeno ( ácido fluorhídrico ) se suele representar como hf. sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie h2f2 publicado por camilo antolinez en 20:17 0 comentarios etiquetas: acidos hidracido sal binaria sal binaria de wikipedia, la enciclopedia libre saltar a navegación , búsqueda se denomina sal binaria al compuesto químico formado por la combinación de un metal y un no metal , donde el primero trabaja con la mínima valencia . son compuestos que se forman por la unión de un elemento metalico con un elemento no metalico, la formula general es: mixj donde m es el elemento metalico, i es la valencia del no metal, x es el elemento no metalico y j es la valencia del metal estos compuestos se nombran utilizando el nombre del no metal terminado en uro y seguido: a) para nomenclatura de stock se coloca " de, nombre del metal ( valencia) " b) para nomenclatura tradicional, nombre del metal terminado en ico u oso según corresponda nomenclatura [ editar ] para nombrar las sales binarias, hay que desmembrar las nomenclaturas de los hidrácidos y los hidróxidos y tomar las partes para formar un solo compuesto. por ejemplo, si se usa ácido clorhídrico e hidróxido férrico , la sal resultante será cloruro férrico . síntesis [ editar ] estas sales se hallan disueltas en agua . cuando se realiza la ecuación de obtención, la fórmula resultante será un ácido formado más la molécula h2o. el ejemplo más frecuente de una sal binaria es el cloruro de sodio (la sal común), que se obtiene con una molécula de sodio y otra de cloro , más el grupo oxidrilo y el hidrógeno .para poder formular la nomenclatura del stock . publicado por camilo antolinez en 20:13 0 comentarios etiquetas: sal binaria acidos un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (h+) cuando se disuelve en agua: las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico. según la definición de bronsted -lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(h+).en las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar. hay dos clases de ácidos; (a) hidrácidos que no contienen oxígeno. son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal. se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. a los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos vi y vii. ejemplos: h2s ácido sulfhídrico hi ácido yodhídrico hbr ácido bromhídrico hf ácido fluorhídrico hcl ácido clorhídrico recuerde que ; hx ( x= f, cl; br, i ) en estado gaseoso no es un ácido; en agua se disocia para producir iones h+, su solución acuosa se llama ácido ejemplo: hcl(g) + h2o(l) → hcl(ac) cloruro de hidrogeno ácido clorhídrico (b) oxácidos que contienen oxígeno. son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal. ejemplo: po3 + h2o → h3po3 = ácido fosforoso po4 + h2o → h3po4 = ácido fosfórico los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. la fórmula general de los oxácidos u oxácidos es: ( ho)mxon donde m es el numero de grupos oh enlazados covalentemente al central x y n es el numero

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